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Définition du tableau périodique

Il est connu sous le nom de tableau périodique des éléments , système périodique ou simplement comme tableau périodique , à un schéma conçu pour organiser et segmenter chaque élément chimique, en fonction de ses propriétés et particularités.

C’est un outil fondamental pour l’étude de la chimie car il nous permet de connaître les similitudes entre les différents éléments et de comprendre ce qui peut résulter des différentes connexions entre eux.

Processus de développement du système périodique

Comme l’indiquent les recherches sur le tableau périodique, l’histoire de cette structure est liée à la découverte des différents éléments chimiques et à la nécessité de les ordonner d’une manière ou d’une autre.

Depuis le début de la science, nous essayons de comprendre le pourquoi et le comment de la matière et des éléments qui composent notre système. Grâce aux différentes expériences des scientifiques, il a été possible de décomposer encore plus la matière afin de l’analyser centimètre par centimètre, découvrant finalement qu’elle est beaucoup plus complexe qu’elle ne le paraît à première vue.

A partir du XIXe siècle, les scientifiques ont eu besoin d’établir un ordre dans les éléments découverts. Ils ont décidé de le faire en partant de leurs masses atomiques et en regroupant celles qui étaient similaires ; cependant, cette tâche n’était pas si simple car il était difficile de refléter dans un tableau ordonné les similitudes et les différences entre elles.

C’est le chimiste Döbereiner qui, en 1817, a présenté un rapport dans lequel était exprimée la relation entre la masse et les propriétés des différents éléments. Il a ainsi formé les groupes d’éléments similaires, comme les triades, comme celle qui forme le chlore, le brome et l’iode, où la masse de l’un d’entre eux est située au milieu des deux autres. Sur la base de ces recherches, en 1850, 20 triades ont été assemblées.

Plus tard, Chancourtois et Newlands ont découvert la loi d’Octave qui permettait d’améliorer non seulement la répartition des éléments du tableau, mais aussi les relations dans celui-ci. Cette loi observe que les propriétés chimiques sont répétées successivement tous les huit éléments. Cependant, certains éléments ont rompu avec elle, de sorte qu’elle n’a pas suffi à établir une cohérence claire dans le tableau.

Lorsqu’en 1869, Meyer a découvert que le volume atomique des éléments avait une certaine périodicité ; on savait que certains éléments qui avaient un volume semblable à ceux qui leur ressemblaient en composition.

Enfin, en 1869, Mendeleïev a présenté la première version du tableau périodique . Il se composait d’une colonne de 63 éléments, regroupés selon leurs propriétés communes, et de plusieurs espaces vides. Le chimiste russe a supposé que certaines n’avaient pas été découvertes, celles correspondant à des masses atomiques encore inconnues et qui permettaient au tableau d’avoir une régularité numérique absolue. Bien qu’à l’époque, sa théorie n’ait pas été acceptée, car elle semblait inexacte, des années plus tard, lorsque les éléments manquants ont été découverts, on a constaté que Mendeleïev avait raison.
Plus tard, Mendeleïev a ajouté les formules pour les oxydes et les hydrures dans chaque section. À la fin du 19e siècle , le tableau périodique a commencé à inclure le groupe zéro (avec les gaz dits nobles), ainsi appelé en raison de l’absence d’activité chimique (de valence zéro).

Enfin, il est nécessaire de reconnaître l’importance de John Dalton ( 17661844 ) dans le développement du concept d’atomisme chimique, en supposant sur les combinaisons possibles des atomes des substances. Dalton a choisi la masse d’un atome d’hydrogène comme unité de référence et a créé une structure basée sur les masses atomiques relatives.

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