Science

Signification de la stoechiométrie

Qu’est-ce que la stoechiométrie :

La stoechiométrie est le calcul d’une équation chimique équilibrée qui déterminera les rapports entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique.

L’équilibre de l’équation chimique suit les principes de conservation et les modèles atomiques de Dalton, comme la loi de conservation de la masse, qui stipule que

la masse des réactifs = la masse des produits

En ce sens, l’équation doit avoir un poids égal des deux côtés de l’équation.

Calculs stoechiométriques

Les calculs stoechiométriques sont la façon dont une équation chimique est équilibrée. Il existe deux méthodes : la méthode de l’essai par essai et la méthode algébrique.

Calcul stoechiométrique par score

La méthode d’essai pour calculer la stoechiométrie d’une équation est la suivante :

  1. Comptez le nombre d’atomes de chaque élément chimique dans la position des réactifs (côté gauche de l’équation) et comparez ces quantités dans les éléments positionnés comme produits (côté droit de l’équation).
  2. Équilibrer les éléments métalliques.
  3. Équilibrer les éléments non métalliques.

Par exemple, un calcul stoechiométrique avec la méthode d’essai dans l’équation chimique suivante :

CH4 + 2O2 → CO + 2H2O

Le carbone est équilibré parce qu’il y a une molécule de chaque côté de l’équation. L’hydrogène a également les mêmes quantités de chaque côté. L’oxygène, en revanche, s’additionne à 4 du côté gauche (réactifs ou réactifs) et seulement à 2, de sorte qu’un indice 2 est ajouté par essais et erreurs pour transformer le CO en CO2.

Ainsi, l’équation chimique équilibrée dans cet exercice est : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Les nombres précédant le composé, dans ce cas 2 pour O2 et 2 pour H2O, sont appelés coefficients stoechiométriques .

Calcul stoechiométrique par méthode algébrique

Pour le calcul stoechiométrique par méthode algébrique, il faut trouver des coefficients stoechiométriques. Pour ce faire, suivez les étapes :

  1. Attribution d’un inconnu
  2. Multipliez l’inconnu par le nombre d’atomes de chaque élément
  3. Attribuez une valeur (1 ou 2 est recommandé) pour effacer les inconnues restantes
  4. Simplifier

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