Science

Signification du tableau périodique

Qu’est-ce que le tableau périodique ?

Dans Chimie , comme tableau périodique , ou tableau périodique des éléments , nous appelons le schéma selon lequel les éléments chimiques sont classés, organisés et distribués en fonction de leurs propriétés et caractéristiques.

En ce sens, le tableau périodique est un outil fondamental pour l’étude de la chimie , car il permet d’identifier, de manière cohérente et facile à comprendre, les différences et les similitudes entre les différents éléments Tabla periódica

Les tableaux périodiques contiennent généralement des données relatives à chacun des éléments qu’ils contiennent, comme le symbole, le nom, le numéro atomique et la masse atomique.

L’évolution du tableau périodique au cours de l’histoire est étroitement liée à la découverte des éléments et à l’étude de leurs propriétés communes. En outre, des aspects tels que la notion de masse atomique et les relations entre la masse atomique et les propriétés périodiques des éléments ont été fondamentaux pour façonner le tableau périodique moderne.

Ainsi, sa création est attribuée au scientifique russe Dmitri Mendeleev , qui en 1869 a rassemblé dans un tableau les 63 éléments connus jusqu’alors de la science. Peu de temps après, le chimiste allemand Julius Lothar Meyer les a ordonnées à partir des propriétés physiques des atomes. Enfin, nous devons leur structure actuelle au scientifique suisse Alfred Werner .

Les dernières modifications importantes du tableau périodique sont l’œuvre du prix Nobel de chimie Glenn Seaborg , qui a notamment classé la série des actinides sous la série des lanthanides.

Comment il est organisé

Les tableaux périodiques sont organisés en sept lignes horizontales, appelées périodes , et dix-huit lignes verticales, appelées groupes .

Les lignes horizontales ou points ordonnent les éléments en fonction des couches électroniques qu’il contient, qui sont disposées de manière croissante, de gauche à droite et de haut en bas dans le tableau. Ainsi, chaque élément est placé en fonction de sa configuration électronique. Les blocs ou régions sont nommés d’après la lettre se référant à l’orbite ultrapériphérique : s, p, d et f.

D’autre part, les éléments qui font partie du même groupe ont la même valence, ce qui signifie qu’ils ont le même nombre d’électrons dans la dernière couche et qu’ils ont des propriétés similaires les uns aux autres.

Groupes

  • Groupe 1 (I A) : métaux alcalins.
  • Groupe 2 (II A) : métaux alcalino-terreux.
  • Groupe 3 (III B) : famille Scandium.
  • Groupe 4 (IV B) : famille du titane
  • Groupe 5 (V B) : famille du vanadium.
  • Groupe 6 (VI B) : famille du chrome
  • Groupe 7 (VII B) : famille du manganèse.
  • Groupe 8 (VIII B) : famille du fer.
  • Groupe 9 (VIII B) : famille du cobalt.
  • Groupe 10 (VIII B) : famille du nickel
  • Groupe 11 (I B) : famille du cuivre.
  • Groupe 12 (II B) : famille du zinc.
  • Groupe 13 (III A) : terres.
  • Groupe 14 (IV A) : carbonures.
  • Groupe 15 (V A) : Azote
  • Groupe 16 (VI A) : chalcogènes ou amphibiens.
  • Groupe 17 (VII A) : halogènes.
  • Groupe 18 (VIII A) : gaz nobles.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada.